選擇題

1、下列關于化學反應方向及其判據的說法中錯誤的是（）

A. 化學反應中的能量變化除了與反應物和生成物的總能量的相對大小有關外，還與反應體系的能量變化有關

B. 非自發(fā)反應的熵一定減小，自發(fā)反應的熵不一定增大

C. 某些非自發(fā)的反應可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應

D. 反應熵增大的反應一定是自發(fā)反應，而反應熵減小的反應一定不能發(fā)生

答案：D

解析：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，反應熵增大的反應不一定是自發(fā)反應，反應熵減小的反應在一定條件下也可以發(fā)生。

填空題

2、某溫度下，向密閉容器中投入$X$和$Y$各$1mol$，發(fā)生可逆反應：$X(g) + Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g)$，一段時間后測得各組分的物質的量之比為$n(X)∶n(Y)∶n(Z) = 3∶2∶1$，則下列說法正確的是____。

A.$X$的轉化率大于$Y$的轉化率 B.$X$的轉化率小于$Y$的轉化率 C.$Z$的轉化率大于或等于平衡轉化率的一半 D.$Z$的轉化率小于平衡轉化率的四分之一 E.該溫度下反應的平衡常數表達式為$K = \frac{c^{2}(Z)}{c(X) \cdot c(Y)}$ F.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài) G.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，該可逆反應一定達到化學平衡狀態(tài) H.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，該可逆反應的平衡常數不變 I.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，該可逆反應的速率不變 J.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，正逆反應速率相等且不為零 K.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，正逆反應速率相等且均為零 L.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，正逆反應速率均為零且保持不變 M.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，正逆反應速率均為零且達到最大速率值 N.$X、Y、Z$的濃度不再變化時，正逆反應速率均為零且達到最小速率值 答案：ABCFGHIJKL；解析：根據三段式法計算可知平衡時各物質的物質的量分別為：$+$$=$，則消耗的物質的量為$+$$=$，則轉化的物質的量為$+$$=$，故轉化率$= \frac{消耗量}{起始量}$$\times 100\% = \frac{}{\text{ }}$$= \frac{}{\text{ }}$$= \frac{}{\text{ }}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$(mol)$，故轉化率$= \frac{\text{ }\text{ }}{}$$> \frac{\text{ }\text{ }}{}$$= Y$的轉化率；平衡常數表達式為$\frac{{}_{}^{}}{{}_{}^{}}$；可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等且不為零；可逆反應的平衡常數只與溫度有關，據此分析解答，本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷及化學平衡的計算等知識點，題目難度中等，根據三段式法計算各組分的物質的量之比與起始量之間的關系是解答本題的關鍵，本題考查的知識點較多，側重于考查學生的分析能力和計算能力，掌握基礎是解題關鍵，故答案為：ABCFGHIJKL，解析見解析部分，三、計算題，略，請根據提供的關鍵詞自行設計一道化學專題訓練題并給出答案和解析，注意題目難度要適中，符合化學學習的知識點要求。